Cloreto de Lítio Anidro

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Fórmula molecular: LiCl; Peso molecular: 42,39
Ponto de fusão: 605 graus; Ponto de ebulição: aproximadamente. 1382 grau
Solubilidade: Altamente solúvel em água (~83 g/100 mL à temperatura ambiente); também solúvel em solventes orgânicos como etanol e acetona; solução aquosa é neutra
Higroscopicidade: Extremamente alta; após exposição ao ar, ele rapidamente endurece ou até mesmo se liquefaz em uma solução saturada
Densidade: 2,07 g/cm³

Dessecantes e desumidificação: Usados ​​em sistemas fechados (por exemplo, secagem a gás, núcleos de rodas dessecantes para ar condicionado) para desidratação profunda
Baterias e eletroquímica: LiCl fundido-KCl serve como um eletrólito de sal fundido de alta-temperatura; também atua como precursor de materiais de baterias de íons de lítio-
Síntese orgânica: catalisador ácido de Lewis; reagente para reações de troca de halogênio
Fluxo de soldagem/brasagem: Reduz o ponto de fusão dos óxidos metálicos
Sistemas de refrigeração por absorção: Solução aquosa de LiCl usada como fluido de trabalho absorvente
Reagentes analíticos: Substância padrão para determinação de lítio via fotometria de chama

Irritação: A poeira irrita os olhos, o trato respiratório e a pele; a exposição prolongada pode levar ao acúmulo e toxicidade do lítio (os sintomas incluem tremores nas mãos, sonolência, etc.).
Armazenamento: Deve ser lacrado e protegido da umidade; recomenda-se o armazenamento sob nitrogênio ou em um dessecador. Não armazene em sacos de papel abertos ou em garrafas plásticas comuns.
Manuseio: Use máscara contra poeira e luvas. Recolher os derramamentos utilizando areia seca ou ferramentas secas; não lave com água, pois isso pode causar deliquescência generalizada.

Pureza: 99%, 99,9%, 99,99% (grau de bateria/alto-grau de pureza)
Embalagem: sacos-de papel alumínio selados a vácuo; frascos-de boca larga âmbar com dessecante
Observe a distinção entre cloreto de lítio anidro e cloreto de lítio hidratado (LiCl·H₂O); o último hidrolisa prontamente após aquecimento para formar LiOH e HCl, portanto, a produção da forma anidra normalmente requer desidratação em uma corrente de gás HCl.

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